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<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p>Als <b>LILE</b> werden in der <a href="Petrologie" title="Petrologie">Petrologie</a> <a href="Goldschmidt-Klassifikation" title="Goldschmidt-Klassifikation">lithophile</a> <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a> mit großem <a href="Ionenradius" title="Ionenradius">Ionenradius</a> bezeichnet, die sich gewöhnlich durch ihre <a href="Inkompatibles_Element" title="Inkompatibles Element">Inkompatibilität</a> beim Kristallisieren von Lithosphärenschmelzen auszeichnen und in der <a href="Schmelzen" title="Schmelzen">Schmelze</a> verbleiben.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Bezeichnung">Bezeichnung</h2></div>

<p>Das <a href="Akronym" title="Akronym">Akronym</a> LILE (manchmal auch nur LIL) leitet sich aus dem <a href="Englische_Sprache" title="Englische Sprache">Englischen</a> ab und steht für <i>large-ion lithophile elements</i> – im Deutschen <i>lithophile Elemente mit großen Ionenradien</i>.

</p><p>Lithophile Elemente wie <a href="Rubidium" title="Rubidium">Rubidium</a>, <a href="Strontium" title="Strontium">Strontium</a>, <a href="Barium" title="Barium">Barium</a>, <a href="Niob" title="Niob">Niob</a>, <a href="Tantal" title="Tantal">Tantal</a>, <a href="Thorium" title="Thorium">Thorium</a>, <a href="Uran" title="Uran">Uran</a> und <a href="Seltene_Erden" class="mw-redirect" title="Seltene Erden">Seltene Erden</a> besitzen eine Affinität für <a href="Silicate" title="Silicate">Silikatgesteine</a>, im Gegensatz zu siderophilen Elementen wie beispielsweise <a href="Eisen" title="Eisen">Eisen</a>, <a href="Kobalt" class="mw-redirect" title="Kobalt">Kobalt</a>, <a href="Osmium" title="Osmium">Osmium</a>, <a href="Iridium" title="Iridium">Iridium</a> oder <a href="Nickel" title="Nickel">Nickel</a>, die Metallphasen bevorzugen oder chalkophile Elemente wie <a href="Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a>, <a href="Selen" title="Selen">Selen</a>, <a href="Cadmium" title="Cadmium">Cadmium</a>, <a href="Arsen" title="Arsen">Arsen</a>, <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a> oder <a href="Zink" title="Zink">Zink</a>, die in <a href="Sulfid" class="mw-redirect" title="Sulfid">Sulfidphasen</a> zu finden sind.

</p><p>LILE werden manchmal auch noch als LFS (engl. <i>low field strength</i>) bzw. LFSE bezeichnet, d. h. Elemente mit niedriger Feldstärke. Die Feldstärke bzw. das Ionenpotential (engl. <i>ionic potential</i>) ist als das Verhältnis Ladung/Radius (Z/r) definiert. Die Abgrenzung der LILE gegenüber den <a href="HFSE" class="mw-redirect" title="HFSE">HFSE</a> erfolgt entlang der Geraden Z/r=2 (mit Z=1, 2,… und r in 10<sup>−10</sup>m oder Å). Für LILE gilt Z/R<2 und für HFSE Z/r>2.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Mitglieder">Mitglieder</h2></div>

<p>Zu den LILE werden folgende Elemente mit einer Ionenladung (engl. <i>ionic charge</i>) von +1 und +2 gerechnet:<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<ul><li>einwertige Elemente:

<ul><li><a href="Caesium" title="Caesium">Caesium</a> – Ionenradius 181 <a href="Meter" title="Meter">pm</a> bzw. 1,81 Å</li>

<li><a href="Rubidium" title="Rubidium">Rubidium</a> – 166 pm</li>

<li><a href="Kalium" title="Kalium">Kalium</a> – 152 pm</li>

<li><a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a> – 116 pm</li></ul></li>

<li>zweiwertige Elemente:

<ul><li><a href="Barium" title="Barium">Barium</a> – 149 pm</li>

<li><a href="Strontium" title="Strontium">Strontium</a> – 132 pm</li>

<li><a href="Europium" title="Europium">Europium</a> – 131 pm</li></ul></li></ul>

<p>Manchmal werden auch noch die +4-wertigen Elemente Thorium (108 pm) und Uran (103 pm) unter die LILE eingereiht, obwohl sie eigentlich zu den HFSE zu zählen sind.

</p><p>Anmerkung: die Elemente Strontium, Barium und Europium verhalten sich in sauren Magmen als kompatibles Element und reichern sich in den kristallisierenden <a href="Feldspat" title="Feldspat">Feldspäten</a> an.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>LILE sind im Gegensatz zu den immobilen HFSE in <a href="Fl%C3%BCssigkeit" title="Flüssigkeit">Flüssigkeiten</a> sehr mobile Elemente und können beispielsweise durch <a href="Hydrothermale_L%C3%B6sung" title="Hydrothermale Lösung">hydrothermale Lösungen</a> im Verlauf <a href="Metasomatose" title="Metasomatose">metasomatischer</a> oder <a href="Metamorphose_(Geologie)" title="Metamorphose (Geologie)">metamorpher Prozesse</a> leicht aus dem Gesteinsverband gelöst werden. Dieses Phänomen gilt es insbesondere bei Gesteinsanalysen zu berücksichtigen. Umgekehrt können Anomalien in der LILE-Systematik wertvolle Aufschlüsse über hydrothermale Veränderungen in <a href="Erdmantel" title="Erdmantel">Mantelgesteinen</a> liefern, welche sonst unbemerkt bleiben würden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Erstdefinition">Erstdefinition</h2></div>

<p>Der Begriff LILE wurde erstmals im Jahr 1972 von P. W. Gast in die wissenschaftliche Fachliteratur eingeführt.<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Eingeschlossen waren in seiner Erstdefinition damals noch die Seltenen Erden, Thorium und Uran. Gast reihte auch noch <a href="Lithium" title="Lithium">Lithium</a> wegen seines relativ hohen Ionenpotentials unter die LILE ein, auch wenn es nur einen kleinen Ionenradius besitzt (82 pm). Dieser Praxis wird aber mittlerweile nicht mehr gefolgt, vielmehr sollten LILE größere Ionenradien besitzen als Na<sup>+</sup> und Ca<sup>2+</sup> – die größten Kationen in gesteinsbildenden Mineralien. Auch die Seltenen Erden werden jetzt meist nicht mehr zu den LILE gerechnet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">Shannon, R. D.: <cite style="font-style:italic">Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Acta Cryst. A.</cite> <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>32</span>, 1976, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>751–767</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1107/S0567739476001551">10.1107/S0567739476001551</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:LILE&rft.atitle=Revised+effective+ionic+radii+and+systematic+studies+of+interatomic+distances+in+halides+and+chalcogenides&rft.au=Shannon%2C+R.+D.&rft.btitle=Acta+Cryst.+A.&rft.date=1976&rft.doi=10.1107%2FS0567739476001551&rft.genre=book&rft.pages=751-767&rft.volume=32" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Gast, P. W.: <cite style="font-style:italic">Limitations on the composition of the upper mantle</cite>. In: <cite style="font-style:italic">J. Geophys. Acta</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>36</span>, 1972, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>241–257</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:LILE&rft.atitle=Limitations+on+the+composition+of+the+upper+mantle&rft.au=Gast%2C+P.+W.&rft.btitle=J.+Geophys.+Acta&rft.date=1972&rft.genre=book&rft.pages=241-257&rft.volume=36" style="display:none"> </span></span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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